Cavers Mailing List     № 3201

Re: Химики, нужен ваш совет!

Автор: Ira Drachkova
Дата: 28 Mar 2002


> Всем доброго времени суток!
> Не подскажет ли кто-нибудь, есть ли какое-нибудь вещество, столь же
> доступное, как поваренная соль, но гораздо более эффективное для
> растапливания льда?

Приветствую. Задала химику ваш вопрос, и вот что он мне ответил. Привожу
ответ полностью.

Гораздо более эффективным веществом было бы нечто с
меньшей молекулярной массой, а если вещество
диссоциирует на ионы - удельной массой на ион. Посчитай
молекулярную массу соли и раздели на количество ионов, на
которые она в растворе распадётся (я их в скобках приведу).
Они все будут гораздо дороже и менее доступны, чем
поваренная соль (29). Хлористый аммоний (27) и хлористый
бериллий (27) чуть получше. Гораздо лучше были бы соли
лития - хлорид (21), карбонат (25). Последний, однако, будет
из пещерных вод осаждать кальций, т.е., лёд растает, а
камень где-то вырастет :) Правда, то, что вырастает так
быстро, обычно весьма непрочно. Ещё эффективней должны
быть цианиды натрия (24.5), аммония (21.5) или лития (16.5).
Ещё меньше удельная масса у фторидов, но они
растворяются, как правило, довольно плохо. Фтористый
аммоний (18.5) растворяется хорошо.
Если отсеять отраву - цианиды, фториды, соли бериллия -
чемпионом оказывается хлористый литий, но не особо он
лучше. Даже абсолютный рекордсмен - цианистый литий
(интересно, через какое время после засыпки можно будет
лезть в эту газовую камеру и насколько великой будет
экологическая катастрофа от его массового применения?)
поваренную соль превосходит лишь в полтора раза.
Есть ещё идея - безводный фтороводород (диссоциирует
слабо, посему не вполне ясно как сработает - от 10 до 20)
или хлороводород (18). Последний надо, правда, в баллоне под
давлением переть, да и не знаю я, доступны ли такие
баллоны вообще. Оба они будут ещё и скалу разъедать,
причём второй гораздо эффективнее, а вследствие
применения первого где-то ниже по течению сформируется
налёт флюорита... Может быть, жидкий аммиак (17)
сгодится, но его тоже в баллоне надо...
Нет, пожалуй, есть ещё варианты - я как-то про щёлочи
забыл. NaOH (20), а ещё круче - LiOH (12) или Li2O (10) - вот
истинные рекорды! Килограмм оксида лития заменит почти
3 килограмма соли. Где его только взять? Литий у меня
есть, но отнюдь не килограммами. Щёлочи, кстати, тоже
будут кальций из воды осаждать, да и для окружающей
среды они гораздо опаснее соли.
Ага, я про галогенангидриды забыл. Из них годится разве
что пятихлористый фосфор (17), но высыпанный на лёд он
будет плеваться кислотами и едко дымить, а кислоты
далее будут камень растворять.
Ещё есть гидриды металлов. Гидрид калия (20), гидрид
натрия (12) и абсолютный рекорд - гидрид лития (4)!!! Т.е.,
последний всемеро круче поваренной соли. Они, правда,
могут лишь на открытом воздухе применяться - во глубине
дыры получится гремучая смесь, т.к. много водорода
выделится. К тому же, сами гидриды при реакции с водой
могут вспыхнуть, а заодно и успевший выделиться водород
поджечь.
Такая вот химия.

Вот. Информация не сильно оптимистическая, но, на мой взгляд, вполне
исчерпывающая.
В обмен на неё у нас есть вопрос - о возможностях метода и
конкретной методике растапливания льда с помощью NaCl. Мы как раз собираемся
нечто подобное устроить.

Ира.





CML archive browser created by Pavel Gulchouck